Условие:
Определите массовые доли всех веществ в растворе, полученном при пропускании 2,3 л хлороводорода через 62,5 мл 8% раствора нитрата серебра с плотностью 1,1 г/мл.
Решение:
Ниже приведён пошаговый расчёт. 1. Найдём массу 62,5 мл 8‑процентного раствора нитрата серебра. При плотности 1,1 г/мл масса раствора: m₍раствора₎ = 62,5 мл × 1,1 г/мл = 68,75 г. В этом растворе 8% по массе – это нитрат серебра, значит масса AgNO₃: m(AgNO₃) = 0,08 × 68,75 г = 5,5 г. Оставшаяся масса (68,75 – 5,5 = 63,25) г соответствует воде. 2. Определим количество вещества нитрата серебра. Молярная масса AgNO₃ приблизительно 169,9 г/моль (107,9 для Ag, 14,0 для N и 3×16=48 для O): n(AgNO₃) = 5,5 г / 169,9 г/моль ≈ 0,03236 моль. Реакция между AgNO₃ и хлороводородом имеет вид: AgNO₃ ...