Определите массу 10%-ного раствора сульфата аммония, который взаимодействовал с избытком раствора гидроксида натрия, если выделился газ объемом 11,2 л.

Для решения задачи начнем с определения, какой газ выделяется при взаимодействии сульфата аммония с гидроксидом натрия. При реакции сульфата аммония (NH₄)₂SO₄ с NaOH образуется аммиак (NH₃), который является газом, выделяющимся в процессе.

1. Определим количество вещества газа: Объем газа (аммиака) равен 11,2 л. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество вещества аммиака можно найти по формуле:

   $$n = \frac{V}{V_m}$$
   где $V$ — объем газа, $V_m$ — молярный объем газа (22,4 л/моль).

   Подставим значен...