Определите массу гидрокарбоната натрия, находящегося в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл его расходуется 9,85 мл хлороводородной кислоты с г/мл.

Добавлена: 06.05.2026
Обновлена: 06.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Методы химического анализа

Условие:

Определите массу гидрокарбоната натрия, находящегося в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл его расходуется 9,85 мл хлороводородной кислоты с $\mathrm{THCl}^{}/\mathrm{NaHCO}_3=0,008480$ г/мл.

Решение:

─────────────────────────────

Исходные данные:

• Анализируется раствор гидрокарбоната натрия (NaHCO₃).
• Из 10 мл раствора для титрования потребовалось 9,85 мл соляной кислоты (HCl).
• Дано соотношение величин: THCl/NaHCO₃ = 0,008480 г/мл. Это означает, что 1 мл раствора HCl эквивалентен 0,008480 г гидрокарбоната натрия, участвующего в реакции.

─────────────────────────────
Расчёт массы NaHCO₃ в 10 мл исследуемого раствора.

Поскольку на титрование 10 мл раствора расходуется 9,85 мл HCl, масса NaHCO₃ в этих 10 мл о...