Условие:
Определите массу нитрата аммония, которая содержалась в растворе, если при действии на этот раствор избытка гидроксида кальция выделилось 6 г аммиака.
Реакция прошла с выходом 88,2 %
Решение:
Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между нитратом аммония (NH₄NO₃) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂): \[ 2 \, NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ \rightarrow Ca(NO₃)₂ + 2 \, NH₃ + 2 \, H₂O \] Из уравнения видно, что 2 молекулы нитрата аммония дают 2 молекулы аммиака. Это означает, что 1 моль нитрата аммония дает 1 моль аммиака. Теперь найдем, сколько молей аммиака выделилось в результате реакции. Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество вещества (в молях), - \( m \) — масса (в граммах...