Условие:
Определите массу оксида цинка (г), который можно получить при обжиге 970 г содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 10%. Реакция протекает по схеме:
\nZnS + O₂ → ZnO + SO₂.
Решение:
- Определим массу минерала, содержащего ZnS. Из 970 г минерала 10% составляют примеси, значит масса действительного ZnS составляет 90% от 970 г. То есть масса ZnS = 970 г × 0,9 = 873 г.
- Найдём молярную массу ZnS. Молярная масса цинка (Zn) примерно 65 г/моль, молярная масса серы (S) около 32 г/моль. Следовательно, молярная масса ZnS = 65 + 32 = 97 г/моль...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи