Определите молекулярную массу углеводорода, при сжигании которого 2,6 г получен оксид углерода (IV) объемом (н.у.) 4,48 дм3 . Масса 2 дм3 (н.у.) углеводорода равна 2,32 г и массовая доля водорода в нем 0,077.

Для решения задачи начнем с определения молекулярной массы углеводорода.

1. Определим количество молей углекислого газа (CO2), который образуется при сжигании углеводорода. Из условия задачи известно, что объем углекислого газа составляет 4,48 дм³. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 дм³.

   Количество молей CO2: n(CO2) = V / Vm = 4,48 дм³ / 22,4 дм³/моль = 0,2 моль.

2. Определим массу углекислого газа. Молярная масса CO2 равна 12 (углерод) + 16*2 (кислород) = 44 г/моль.

   Масса CO2: m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г.

3. Определим количество углерода в углеводороде. При сжигании углеводорода весь углерод переходит в углекислый газ. Следовательно, масса углерода в CO2 равна массе CO2, умноженной на долю углерода в CO2.

   Масса углерода: m(C) = m(CO2) *...