Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору А добавить В: Вещество А Вещество В , мл С, моль/л , мл С, моль/л 25 0.1 13.15 0.09506 Примите во внимание: концентрации – молярные.

Добавлена: 11.08.2026
Обновлена: 11.08.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Физическая химия

Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору А добавить В: Вещество А Вещество В , мл С, моль/л , мл С, моль/л 25 0.1 13.15 0.09506 Примите во внимание: концентрации – молярные.

Условие:

Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору А добавить В:
Вещество А Вещество В\nV, мл С, моль/л \tV, мл С, моль/л\nHF\tHCl
25 0.1 13.15 0.09506
Примите во внимание: концентрации – молярные.

Решение:

1. Дано

Раствор А (слабая кислота $HF$ ):

Объем $V_A = 25$ мл $= 0,025$ л
Концентрация $C_A = 0,1$ моль/л
Константа диссоциации $HF$ (табличное значение): $K_a \approx 6,8 \times 10^{-4}$

Добавка В (сильная кислота $HCl$ ):

Объем $V_B = 13,15$ мл $= 0,01315$ л
Концентрация $C_B = 0,09506$ моль/л

2. Решение

Шаг 1: Расчет $pH$ исходного раствора $HF$

Для слабой кислоты концентрация ионов водорода $[H^+]$ определяется формулой:

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

При расчете pH раствора слабой кислоты после добавления сильной кислоты, каким подходом следует руководствоваться для определения концентрации ионов водорода?

Использовать только концентрацию слабой кислоты, так как она является основным источником ионов водорода.

Принять концентрацию ионов водорода равной концентрации добавленной сильной кислоты, пренебрегая диссоциацией слабой кислоты.

Сложить концентрации обеих кислот и использовать их сумму для расчета pH.