1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Определите направление самопроизвольного протекания реакции6 2Fe2+ + Sn4+ = 2 Fe3+ + Sn2+ ...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Определите направление самопроизвольного протекания реакции6 2Fe2+ + Sn4+ = 2 Fe3+ + Sn2+ на основании стандартных потенциалов. Рассчитайте изменение энергии Гиббса и константу равновесия реакции.

Дата добавления: 20.08.2024

Условие задачи

Определите направление самопроизвольного протекания реакции6

2Fe2+ + Sn4+ = 2 Fe3+ + Sn2+  

         На основании стандартных потенциалов. Рассчитайте изменение энергии Гиббса и константу равновесия реакции. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта токообразующая реакция. Напишите уравнения полуреакций протекающих на электродах этого элемента.

Ответ

Условие протекания окислительно-восстановительной реакции:

∆Е = Еокисл - Евосс 0

2Fe2+ + Sn4+ = 2 Fe3+ + Sn2+

восстановитель 2Fe2+ -2е = 2 Fe3+ процесс окисления Евосс = 0,771В

окислитель Sn4+ +2е = Sn2+ процесс восстановления Еокисл=0,15В

∆Е =0,15 -0,77 = - 0,62В реакция не возможна

2 Fe3+ + Sn2+ =2Fe2+ + Sn4+

Окислитель 2 Fe3+ +2е = 2 Fe2+ процесс восстановления Еокис = 0,771В

восстановитель...

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой