Определите направление самопроизвольного протекания реакции6 2Fe2+ + Sn4+ = 2 Fe3+ + Sn2+ на основании стандартных потенциалов. Рассчитайте изменение энергии Гиббса и константу равновесия реакции.
- Химия
Условие:
Определите направление самопроизвольного протекания реакции6
2Fe2+ + Sn4+ = 2 Fe3+ + Sn2+
На основании стандартных потенциалов. Рассчитайте изменение энергии Гиббса и константу равновесия реакции. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта токообразующая реакция. Напишите уравнения полуреакций протекающих на электродах этого элемента.
Решение:
Условие протекания окислительно-восстановительной реакции:
∆Е = Еокисл - Евосс 0
2Fe2+ + Sn4+ = 2 Fe3+ + Sn2+
восстановитель 2Fe2+ -2е = 2 Fe3+ процесс окисления Евосс = 0,771В
окислитель Sn4+ +2е = Sn2+ процесс восстановления Еокисл=0,15В
∆Е =0,15 -0,77 = - 0,62В реакция не возможна
2 Fe3+ + Sn2+ =2Fe2+ + Sn4+
Окислитель 2 Fe3+ +2е = 2 Fe2+ процесс восстановления Еокис = 0,771В
восстановитель...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства