Определите направление самопроизвольного протекания реакции6
2Fe2+ + Sn4+ = 2 Fe3+ + Sn2+
На основании стандартных потенциалов. Рассчитайте изменение энергии Гиббса и константу равновесия реакции. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта токообразующая реакция. Напишите уравнения полуреакций протекающих на электродах этого элемента.
Условие протекания окислительно-восстановительной реакции:
∆Е = Еокисл - Евосс 0
2Fe2+ + Sn4+ = 2 Fe3+ + Sn2+
восстановитель 2Fe2+ -2е = 2 Fe3+ процесс окисления Евосс = 0,771В
окислитель Sn4+ +2е = Sn2+ процесс восстановления Еокисл=0,15В
∆Е =0,15 -0,77 = - 0,62В реакция не возможна
2 Fe3+ + Sn2+ =2Fe2+ + Sn4+
Окислитель 2 Fe3+ +2е = 2 Fe2+ процесс восстановления Еокис = 0,771В
восстановитель...