Условие задачи
Определите направление смещения химического равновесия в системе, при изменении условий:
а) при понижении давления;
б) при уменьшении объема;
в) при уменьшении концентрации продуктов реакции;
г) при нагревании.
Укажите, как следует изменить температуру и давление (повысить или понизить), чтобы смещение равновесия привело к повышению выхода продуктов реакции. Все ответы поясните.
д) составьте выражение для расчета константы равновесия (Кр) данной реакции.
2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); ΔH<0
Ответ
2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); H0
А) При понижении давления равновесие смещается в сторону увеличения количества моль газов. В данной реакции в левой части 3 моль газа, а в правой 2моль. Значит, при понижении давления равновесие смещается влево (в сторону обратной реакции).
Б) При уменьшении объема (т.е. давление увеличили), равновесие смещается в сторону образования меньшего количества моль газообразных веществ вправо.
В...
