1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Определите направление, в котором реакция может протекать самопроизвольно, используя окислительно-восстановительные потенц...

Определите направление, в котором реакция может протекать самопроизвольно, используя окислительно-восстановительные потенциалы отдельных полуреакций, вычислите стандартную энергию Гиббса и константу равновесия реакций.

«Определите направление, в котором реакция может протекать самопроизвольно, используя окислительно-восстановительные потенциалы отдельных полуреакций, вычислите стандартную энергию Гиббса и константу равновесия реакций.»
  • Химия

Условие:

Определите направление, в котором реакция может протекать самопроизвольно, используя окислительно-восстановительные потенциалы отдельных полуреакций, вычислите стандартную энергию Гиббса    и константу равновесия реакций.

Решение:

KI+ KNO2 + H2SO4 I2 + NO + K2SO4 +H2O

K+ + I- + K+ + NO2- + 2H+ + SO42- I2 + NO + 2K+ + SO42- +H2O

2I- + 2NO2- + 4H+ I2 + 2NO + 2H2O

2KI+ 2KNO2 + 2H2SO4 I2 + 2NO + 2K2SO4 +2H2O

Окислительно-восстановительная реакция в...

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

Выбери предмет