Определите обьем для приготовления раствора с концентрацией 0,05 Моль. Взвешивают для раствора 0,3 гр сульфата натрия

Чтобы определить объем раствора с концентрацией 0,05 Моль, необходимо выполнить несколь...

Сначала найдем молекулярную массу сульфата натрия. Она рассчитывается по атомным массам элементов: - Натрий (Na): 22,99 г/моль - Сера (S): 32,07 г/моль - Кислород (O): 16,00 г/моль Формула сульфата натрия: Na₂SO₄ Молекулярная масса: \[ \text{Молекулярная масса Na₂SO₄} = 2 \times 22,99 + 32,07 + 4 \times 16,00 \] \[ = 45,98 + 32,07 + 64,00 \] \[ = 142,05 \text{ г/моль} \] Теперь найдем, сколько моль сульфата натрия содержится в 0,3 г: \[ \text{Количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} \] \[ = \frac{0,3 \text{ г}}{142,05 \text{ г/моль}} \] \[ \approx 0,00211 \text{ моль} \] Теперь, зная количество молей и желаемую концентрацию (0,05 М), можем найти объем раствора: Формула для расчета объема: \[ C = \frac{n}{V} \] где: - \( C \) — концентрация (моль/л), - \( n \) — количество молей, - \( V \) — объем (л). Перепишем формулу для нахождения объема: \[ V = \frac{n}{C} \] Подставим известные значения: \[ V = \frac{0,00211 \text{ моль}}{0,05 \text{ моль/л}} \] \[ = 0,0422 \text{ л} \] Преобразуем объем из литров в миллилитры: \[ 0,0422 \text{ л} = 42,2 \text{ мл} \] Таким образом, для приготовления раствора с концентрацией 0,05 Моль необходимо 42,2 мл раствора.