Определите объём (дм³, н. у.) кислорода, который можно получить в результате реакции разложения нитрата меди (II) массой 75,2 г, если практический выход продукта реакции составляет . Продуктами реакции разложения являются оксид меди (II), оксида азота

Решение задачи

1. Дано

• Масса нитрата меди (II): $m(\text{Cu}(\text{NO}_3)_2) = 75,2 \text{ г}$.
• Практический выход продукта (кислорода): $\eta = 80\% = 0,8$.
• Условия: нормальные условия ($\text{н. у.}$), где молярный объём газа $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$ ($\text{дм}^3/\text{моль}$).

2. Найти

• Объём кислорода, полученного в результате реакции: $V(\text{O}_2)_{\text{практ}}$.

3. Решение

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Нитрат меди (II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди (II), диоксида азота ($\text{NO}_2$) и кислорода ($\text{O}_2$)....