Определите объем кислорода в реакторе к моменту достижения равновесия в химической реакции:
4ReS2(тв) + 15O2(г) ↔ 2Re2O7(тв) + 8SO2(г),
если в состоянии равновесия количество SO2 равно 0,35 моль, а начальный объем O2 составлял 28,5 л. Условия проведения реакции нормальные. Предполагается, что в начальный момент времени концентрация продуктов в реакторе равна нулю.
Для решения задачи начнем с анализа уравнения реакции:
4ReS2(тв) + 15O2(г) ↔ 2Re2O7(тв) + 8SO2(г).
Из уравнения видно, что на 15 моль O2 образуется 8 моль SO2. Мы знаем, что в состоянии равновесия количество SO2 равно 0,35 моль. Теперь найдем, сколько моль O2 было использовано для образования этого количества SO2.
Сначала найдем, сколько моль O2 требуется для образования 0,35 моль SO2. Из уравнения реакции видно, что на 8 моль SO2 требуется 1...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
