определи объём углекислого газа образующегося при взаимодействии 151 г 30 % раствора азотной кислоты с карбонатом кальция если объёмная доля выхода углекислого газа равна 65 % от теоретически возможного

Для решения задачи, давайте сначала определим, сколько углекислого газа (CO₂) образуется при реакции между азотной кислотой (HNO₃) и карбонатом кальция (CaCO₃).

Шаг 1: Определение количества азотной кислоты в растворе

1. Определим массу чистой ...: $ \text{масса HNO}_3 = 151 \, \text{г} \times 0.30 = 45.3 \, \text{г} $

2. : Молярная масса HNO₃ = 1 (H) + 14 (N) + 16×3 (O) = 63 г/моль.

   $$n(\text{HNO}_3) = \frac{45.3 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0.72 \, \text{моль}$$

3. :

   $$\text{CaCO}3 \rightarrow \text{Ca(NO}2 + \text{CO}2\text{O}$$
   Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ реагирует с 2 моль HNO₃ и образует 1 моль CO₂.

4. : Поскольку на 2 моль HNO₃ образуется 1 моль CO₂, то:

   n(\text{CO}3)}{2} = \frac{0.72}{2} = 0.36 \, \text{моль}

5. : При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.

   V2, \text{теор}} = n(\text{CO}_2) \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.36 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 8.06 \, \text{л}

6. :

   V2, \text{факт}} = V2, \text{теор}} \times 0.65 = 8.06 \, \text{л} \times 0.65 \approx 5.24 \, \text{л}

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при взаимодействии 151 г 30% раствора азотной кислоты с карбонатом кальция, составляет примерно .