Условие:
определите ph начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 10,00 мл 0,1500 н. раствора гидроксида натрия 0,1500 н. раствором хлороводородной кислоты
Решение
Скачок титрования определяется в пределах 0,1% между недостатком и избытком титранта от эквивалентного количества.
в точке эквивалентности вып. соотношение Сн1*V1 = Cн2*V2
V(HCl)=0,15*10/0,15=10 мл
1) недостаток титранта= 10*0,1/100=0,01 мл НCl, тогда в растворе осталось количество
n(NaOH)=0,15*10 - 0,15(10-0,01)=0,0015 моль-экв
С=n/V=0,0015/(10+9,99)=7,504*10^-5 моль-экв/л
NaOH-сильное однокислотное основание [OH-]=C
рОН=-lg[OH-]=4,12
рН=14-рОН=9,88
2)избыток титранта HCl 0,01 мл, в растворе избыточное количество
n(HCl)=0,15*(10+0,01) -0,15*10=0,0015 моль-экв
С (HCl)=n/V=0,0015 / (10+10,01)=7,496*10^-5 моль/л =[H+] (HCl- сил. одноосн. к-та)
pH=-lg[H+]=4,13
На основе этой задачи реши. Вычислить pH начала и конца скачка титрования. Объём и концентрпция анализируемого раствора 20 мл 0,015 н. раствора НCl. Концентрация титранта 0,015 н. раствор гидроксида калия.
Решение:
Нам нужно определить pH “начала” и “конца” скачка титрования по определению, согласно которому скачок титрования определяется в пределах 0,1% от эквивалентного объёма титранта. В данной задаче: • Объём анализируемого раствора HCl = 20 мл, его нормальность = 0,015 н. • Титрант – раствор гидроксида калия KOH с нормальностью 0,015 н. • При реакции HCl + KOH → KCl + H₂O соотношение моль/эквивалент равно 1:1. Шаг 1. Определим объём титранта в точке эквивалентности. Так как нормальности равны, для полного нейтрализования нужно добавить столько же эквивалентов, то есть: C₁·V₁ = C₂·V₂ ...