Условие задачи
Определите степень диссоциации (α), константу диссоциации (Kд), концентрацию ионов водорода [H+], концентрацию гидроксид-ионов [OH–] и pH раствора по заданным условиям. Величины, которые нужно определить, обозначены x. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую стадию диссоциации.
Вещество — HNO2
Концентрация раствора — x моль/дм3
α = 0,020
Kд = 4,0×10–4
[H+] = x
pH = x
Ответ
Азотистая кислота HNO2 слабая кислота, в растворе частично диссоциирует:
HNO2 ⇆ H+ + NO2
Константа диссоциации Kд связана со степенью диссоциации и молярной концентрацией Cм:
Потяни
