Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н+ ], гидроксидионов [ОН– ] и рН по заданным условиям. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации.

23 января 2025
Химия

Условие:

Определите степень диссоциации α, константу диссоциации Kд, концентрацию ионов водорода [Н⁺], гидроксидионов [ОН^–] и рН по заданным условиям. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах учитывайте первую ступень диссоциации. Как изменится рН раствора, если разбавить раствор в 2 раза?

Исходные данные:

H₂СO₃

Cн(H₂СO₃) = 0,1 н

α = 0,002

Решение:

Дано:

H₂СO₃

Cн(H₂СO₃) = 0,1 н

= 0,002

Найти

а) Кд(H₂СO₃) - ?

б) [H⁺] - ?

в) рН - ?

а) Степенью диссоциации электролита называется доля его молекул, подвергшихся диссоциации, т.е. отношение числа молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе.

Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации слабого электролита и степень диссоциации связаны соотношением: