Определите: степень диссоциации α, константу диссоциации Кдисс., концентрацию ионов водорода [H+] и гидроксид-ионов[OH-], рН и рОН заполнив попуски в таблице (p = 1) вещество: NH4OH Концентрация раствора: 0.1 моль/л Кдисс: 1.8*10^-5

Добавлена: 12.05.2026
Обновлена: 12.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Электрохимия

Условие:

Определите:
степень диссоциации α,
константу диссоциации Кдисс.,
концентрацию ионов водорода [H+] и гидроксид-ионов[OH-],
рН и рОН заполнив попуски в таблице (p = 1)
вещество: NH4OH
Концентрация раствора: 0.1 моль/л

Кдисс: 1.8*10^-5

Решение:

Степень диссоциации α: Степень диссоциации α можно определить через константу диссоциации Кдисс. Для слабого основания NH4OH, которое диссоциирует по уравнению: \nNH4OH ⇌ NH4+ + OH-

Константа диссоциации записывается как:

Кдисс = [NH4+][OH-] / [NH4OH]

При начальной концентрации [NH4OH] = 0.1 моль/л, после диссоциации:

[NH4OH] = 0.1 - x [NH4+] = x [OH-] = x

Тогда:

Кдисс = (x)(x) / (0.1 - x)

При малых значениях x (что характерно для слабых оснований), можно пренебречь x в знаменателе:

Кдисс ≈ x^2 / 0.1

Теперь подставим значение Кдисс...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое приближение часто используется при расчете степени диссоциации слабых электролитов и почему оно допустимо?

Приближение, что концентрация диссоциировавших ионов равна начальной концентрации электролита, так как диссоциация незначительна.

Приближение, что изменением концентрации недиссоциированной части электролита можно пренебречь в знаменателе выражения для константы диссоциации, если степень диссоциации мала.

Приближение, что константа диссоциации равна квадрату степени диссоциации, поскольку концентрации ионов равны.