Определите степень диссоциации (в %) и концентрацию ионов ОН− (моль/л) в 0,03 М растворе NH3·H2O при 298,15 К, если при указанной температуре Кb(NH3·H2O) = 1,76*10^(−5)

Для решения задачи определим степень диссоциации аммиака (NH₃·H₂O) и концентрацию ионов OH⁻ в растворе.

1. Запишем уравнение диссоциации аммиака:

   $$\text{NH}3 + \text{H}2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^-$$

2. Обозначим начальную концентрацию NH₃:

   $$C_0 = 0,03 \, \text{моль/л}$$

3. Обозначим степень диссоциации как α. Тогда:

   • Концентрация NH₃ после диссоциации: $C_0(1 - \alpha) = 0,03(1 - \alpha)$
   • Концентрация NH₄⁺: $C_0 \alpha = 0,03 \alpha$
   • Концентрация OH⁻: $C_0 \alpha = 0,03 \alpha$

4. Запишем выражение для константы ...