Определите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1,4 м
3
этана в пересчете на нормальные условия?
Шаг 1. Определение реакции горения
При сгорании этана (C₂H₆) с кислородом (O₂) образуются диоксид углерода (CO₂) и вода в виде пара (H₂O(г)). Сначала запишем уравнение общей реакции:
\tC₂H₆(g) + (7/2) O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(г)
Шаг 2. Запись данных стандартных энтальпий образования
Для расчёта теплоты реакции используем стандартные энтальпии образования (ΔH°₍f₎) при нормальных условиях:
ΔH°₍f₎[CO₂(g)] = –393,5 кДж/моль
ΔH°₍f₎[H₂O(г)] = –241,8 кДж/моль
ΔH°₍f₎[C₂H₆(g)] = –84,7 кДж/моль
Для кис...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
