Условие:
Определите выход по току, если при прохождении через раствор AgNO3 96500 Кл электричества на катоде выделилось 100 г серебра. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах.
Решение:
- Рассчитаем количество молей серебра (Ag):
Молярная масса серебра (Ag) составляет примерно 107,87 г/моль.
Количество молей серебра:
n(Ag) = масса / молярная масса = 100 г / 107,87 г/моль ≈ 0,926 моль.
- Теперь определим, сколько электронов требуется для выделения этого количества серебра.
В реакции восстановления ионов серебра (Ag+) до металлического серебра (Ag) происходит следующее:
Ag+ + e- → Ag.
Это означает, что для выделения 1 моля серебра нужно...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи