Условие задачи
Определите значения энергии Гиббса химической реакции ΔGr > 0 или ΔGr < 0) при низких температурах ( Т→0 ) и при высоких температурах (T→∞) проведя анализ уравнения Гиббса ΔG = ΔH - ТΔS и допуская, что ΔHr и ΔSr) не зависят от температуры. По значению ΔGr определите направление протекания реакции (прямая или обратная) при низких и высоких температурах. Сделайте вывод об обратимости процесса.
Ответ
Значение изменения энергии Гиббса G можно качественно оценить по уравнению Гиббса.
G = H - ТS (уравнение Гиббса),
H энтальпийный фактор (стремление системы к минимальному значению энергии, т. е. к объединению, порядку);
TS энтропийный фактор (стремление системы к разъединению,
беспорядку)
Для процесса в системе условно можно считать, что H и S не зависят от температуры. Значение G зависит от значений H, S и т...
