Условие:
17:58
3,06
Kь/c
VPN
.lll
all
\( 8 \% \)
Іорядок выाолнения раооты
Опыт 1. Вытеснение металлов из растворов их солей
1.. В первую пробирку налейте 5-6 мл раствора \( \mathrm{CuSO}_{4} \) и добавьте стальную пластину.
Наблюдаем образование красного налета меди. Напишите уравнение реакции и определите соотношение стандартных электродных потенциалов металлов.
Реакция протекает по схеме :
\( \mathrm{Cu}^{+2} \mathrm{SO}{4}+\mathrm{Fe}^{\circ} \rightarrow \mathrm{Fe}^{+2} \mathrm{SO}{4}+\mathrm{Cu}^{\circ} \)
\[
\varphi^{0}=-+0.34>-0,44
\]
Составьте схему электронного баланса на основании изменения степеней окисления элементов, подберите стехиометрические коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.
| Ox | \mathrm{Cu}^{+2} \ldots+ | \( \overline{\mathrm{e}} \rightarrow \mathrm{Cu}^{\circ} \) |
|---|---|---|
| Red | \mathrm{Fe}^{0}- | \( \overline{\mathrm{e}} \rightarrow \mathrm{Fe}^{+2} \) |
| HOK = |
|---|
2. Во вторую пробирку налейте 5-6 мл раствора \( \mathrm{ZnSO}_{4 .} \) и добавьте стальную пластину.
Наблюдаются ли в этом случае признаки реакции? Почему? Каково соотношение электродных потенциалов металлов в этом случае? Напишите уравнение.
\( \mathrm{Zn}^{+2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Fe}^{0} \nRightarrow \) реакция не идет
\[
\varphi^{0}=-0.76<-0,44
\]
Вывод: укажите, какое соотношение между электродными потенциалами металлов должно быть для протекания реакции металлов с растворами солей (металлы с меньшим значение \( \varphi^{0} \) вытесняют из растворов их солей металлы с большим значение \( \varphi^{0} \) )
Ont
Решение:
Ниже приведён подробный пошаговый разбор задачи на русском языке. ───────────────────────────── 1. Опыт 1. Вытеснение металлов из растворов их солей (CuSO₄ + сталь) А) Записать уравнения полуреакций: – Процесс восстановления: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ (стандартный потенциал φ° = +0,34 В) – Процесс окисления: Fe⁰ → Fe²⁺ + 2e⁻ (стандартный потенциал восстановления для железа равен –0,44 В; при обращении реакции потенциал окисления равен +0,44 В, но сравнение идёт по значению φ° восстановления) Б) Составляем полное уравнение реакции: Поскольку обе полуреакции обмениваются 2 электрона...
