Опыт 1. Вытеснение металлов из растворов их солей 1. В первую пробирку налейте 5-6 мл раствора CuSO₄ и добавьте стальную пластину. Напишите уравнение реакции и определите соотношение стандартных электродных потенциалов металлов. Составьте схему

17:58
3,06
Kь/c
VPN
.lll
all
\( 8 \% \)

Іорядок выाолнения раооты
Опыт 1. Вытеснение металлов из растворов их солей
1.. В первую пробирку налейте 5-6 мл раствора \( \mathrm{CuSO}_{4} \) и добавьте стальную пластину.

Наблюдаем образование красного налета меди. Напишите уравнение реакции и определите соотношение стандартных электродных потенциалов металлов.

Реакция протекает по схеме :
\( \mathrm{Cu}^{+2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Fe}^{\circ} \rightarrow \mathrm{Fe}^{+2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Cu}^{\circ} \)
\[
\varphi^{0}=-+0.34>-0,44
\]

Составьте схему электронного баланса на основании изменения степеней окисления элементов, подберите стехиометрические коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.
\begin{tabular}{lll|l}
Ox & \( \mathrm{Cu}^{+2} \ldots+ \) & \( \overline{\mathrm{e}} \rightarrow \mathrm{Cu}^{\circ} \) \\
Red & \( \mathrm{Fe}^{0}- \) & \( \overline{\mathrm{e}} \rightarrow \mathrm{Fe}^{+2} \)
\end{tabular}\( | \)\begin{tabular}{l}
HOK \( = \)
\end{tabular}
2. Во вторую пробирку налейте 5-6 мл раствора \( \mathrm{ZnSO}_{4 .} \) и добавьте стальную пластину.

Наблюдаются ли в этом случае признаки реакции? Почему? Каково соотношение электродных потенциалов металлов в этом случае? Напишите уравнение.
\( \mathrm{Zn}^{+2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Fe}^{0} \nRightarrow \) реакция не идет
\[
\varphi^{0}=-0.76<-0,44
\]

Вывод: укажите, какое соотношение между электродными потенциалами металлов должно быть для протекания реакции металлов с растворами солей (металлы с меньшим значение \( \varphi^{0} \) вытесняют из растворов их солей металлы с большим значение \( \varphi^{0} \) )
Ont