Условие:
Лабораторная работа «Идентификация неорганических веществ»
Цель: Решение экспериментальных задач по химическим свойствам металлов и неметаллов, по распознаванию и получению соединений металлов и неметаллов.
Опьт 1. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойств.
Задача: Осуществить превращения веществ по следующей схеме:
Заполните таблицу. Уравнения реакций напишите в молекулярной, полной и сокращённой нонной ворме:
| № | Что делаю | Что наблюдаю | Уравнение реакции | Вывод |
|---|---|---|---|---|
| 1 | В пробирку наливаю сульфат меди(II), приливаю гидроксид натрия | CuSO{4}+NaOH= | При взаимодействии солей металлов со щелочами образуются | |
| 2 | Пробирку с гидроксидом меди (II), помещаю в пробиркодержатель и нагреваю над пламенем горелки | Cu(OH){2}= | Нерастворимые основания при нагревании | |
| 3 | К полученному гидроксиду меди (II), добавляю серную кислоту | Cu(OH){2}+H{2} SO4= | При взаимодействии нерастворимых оснований с кислотами образуются |
Вывод:
Решение:
Давайте заполним таблицу, шаг за шагом рассматривая каждую реакцию. 1. Первая реакция: В пробирку наливаю сульфат меди(II), приливаю гидроксид натрия. - Наблюдения: При добавлении гидроксида натрия к сульфату меди(II происходит образование осадка. - Уравнение реакции: - Молекулярная форма: CuSO{4} + NaOH → Cu(OH){2} + Na2SO4 - Полная форма: CuSO{4} + 2NaOH → Cu(OH){2} + Na2SO4 - Сокращённая форма: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓ - Вывод: При взаимодействии солей металлов со щелочами образуются нерастворимые гидроксиды. 2. Вторая реакция: Пробирку с гидроксидом меди (II) помещаю в пробиркодержа...
| № | Что делаю | Что наблюдаю | Уравнение реакции | Вывод |
|---|---|---|---|---|
| 1 | В пробирку наливаю сульфат меди(II), приливаю гидроксид натрия | Образование осадка | CuSO{2} + Na4 | При взаимодействии солей металлов со щелочами образуются нерастворимые гидроксиды. |