Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.

Добавлена: 15.04.2026
Обновлена: 15.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия

Условие:

Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.

\begin{array}{l} \mathrm{Mn} \rightarrow \mathrm{MnO}_{2} \xrightarrow{\mathrm{HCl}_{(\text {конц. })}} \mathrm{X}_{1} \rightarrow \mathrm{KMnO}_{4} \xrightarrow{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4(\text { конц. })}} \\ \rightarrow \mathrm{X}_{2} \rightarrow \mathrm{MnO}_{2} \end{array}

Решение:

Шаг 1: Превращение Mn в MnO₂

Начнем с превращения марганца (Mn) в диоксид марганца (MnO₂). Это окислительно-восстановительная реакция, в которой марганец окисляется до состояния +4:

\mathrm{Mn} + 2 \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{MnO}_2 + 4 \mathrm{H}^+ + 4 \mathrm{e}^-

Шаг 2: Реакция MnO₂ с HCl (концентрированной)

Далее, диоксид марганца (MnO₂) реагирует с концентрированной соляной кислотой (HCl). В этом случае MnO₂ проявляет свойства слабого окислителя, восстанавливаясь до ионов марганца (Mn²⁺) и выделяя хлор (Cl₂):