Условие:
Осуществите превращения:
Zn → ZnO → Zn(OH)2 → ZnSO4 → ZnCl2 → ZnS → Zn(NO3)2 → ZnO → K2ZnO2.
Выберите окислительно-восстановительную и ионную реакции. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции ионного обмена составьте полное и краткое ионные уравнения.
Решение:
Давайте рассмотрим каждое превращение по порядку и определим, какие из них являются окислительно-восстановительными, а какие - ионными. 1. Zn → ZnO Это окислительно-восстановительная реакция. Цинк (Zn) окисляется до оксида цинка (ZnO). - Окислитель: кислород (O2), который забирает электроны у цинка. - Восстановитель: цинк (Zn). - Процесс окисления: Zn → Zn2+ + 2e^- - Процесс восстановления: O2 + 4e^- → 2O2- - Электронный баланс: 2Zn + O2 → 2ZnO. 2. ZnO → Zn(OH)2 Это реакция между оксидом и водой, не является окислительно-восстановительной. 3. Zn(OH)2 → ZnSO4 Это реакция обмена, не ...