Осуществите превращения: Zn → ZnO → Zn(OH)2 → ZnSO4 → ZnCl2 → ZnS → Zn(NO3)2 → ZnO → K2ZnO2. Выберите окислительно-восстановительную и ионную реакции. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и

Давайте рассмотрим каждое превращение по порядку и определим, какие из них являются окислительно-восстановительными, а какие - ионными.

1. Zn → ZnO Это окислительно-восстановительная реакция. Цинк (Zn) окисляется до оксида цинка (ZnO).

• Окислитель: кислород (O2), который забирает электроны у цинка.
• Восстановитель: цинк (Zn).
• Процесс окисления: Zn → Zn2+ + 2e^-
• Процесс восстановления: O2 + 4e^- → 2O2-
• Электронный баланс: 2Zn + O2 → 2ZnO.

2. ZnO → Zn(OH)2 Это реакция между оксидом и водой, не является окислительно-восстановительной.

3. Zn(OH)2 → ZnSO4 Это реакция обмена, не ...