Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам Co(OH)2 + SO3 (CoOH)2SO4 + H2O.
9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах.
9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановитель-
ными (ОВР).
9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой
процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество явля-
ется окислителем, какое – восстановителем.
9.1.4. Определите тип ОВР.
Ниже приведён подробный анализ задачи и пошаговое решение.
1.1. Для Co(OH)2
– Гидроксид (OH–) имеет H с (+1) и O с (–2), то есть заряд –1 для каждого OH–.
– Чтобы суммарный заряд соединения был 0, металл Co должен иметь степень окисления +2 (так как +2 + 2·(–1) = 0).
1.2. Для SO3
– Каждый кислород имеет –2.
– Обозначим степень окисления серы как x. Тогда у нейтральной молекулы: x + 3·(–2) = 0, откуда x = +6.
1.3. Для (CoOH)2SO4
Предположим, что данное соединение можно рассматривать как составное: две одноакто...
Не нашел нужную задачу?