Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам 1)H2O2 + KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановитель- ными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество явля- ется окислителем, какое – восстановителем. 9.1.4. Определите тип ОВР.
Ниже приведён пошаговый анализ решения задачи.
Шаг 1. Определяем степени окисления каждого элемента в реагентах и продуктах.
В перекиси водорода H2O2:
– для водорода степень окисления +1,
– для кислорода степень окисления рассчитывается по уравнению: 2(+1) + 2(x) = 0, откуда x = –1.
В KI:
– калий K всегда имеет +1,
– иод I – соответственно –1.
В серной кислоте H2SO4:
– водород H: +1,
– кислород O: –2,
– определим степень окисления серы S (обозначим её за y): 2(+1) + y + 4(–2) = 0, получаем y = +6.
В свободном молекулярном иоде I2:
– так как это элемент в нулево...