Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам 1)NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + H2O.
9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах.
9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановитель-
ными (ОВР).
9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой
процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество явля-
ется окислителем, какое – восстановителем.
9.1.4. Определите тип ОВР.
Ниже приведён пошаговый анализ и решение задачи.
Шаг 1. Определим степени окисления каждого элемента во всех реагентах и продуктах.
Для NaOH: • Na: обычно имеет степень окисления +1. • O: –2. • H: +1. Таким образом, в NaOH: Na = +1, O = –2, H = +1.
Для H3PO4 (фосфорная кислота): • H: +1 (3 атома, всего +3). • O: –2 (4 атома, всего –8). • Для элемента P обозначим степень окисления как x. Так как молекула нейтральная: 3(+1) + x + 4(–2) = 0 ⇒ 3 + x – 8 = 0 ⇒ x – 5 = 0, откуда x = +5. Таким образом, в H3PO4: H = +1, P = +5, O = –2.
Для Na2HPO4: • В соединении два Na, каждый ...