Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам: Au + HNO3 + HCl  H[AuCl4] + NO + H2O. 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными (ОВР). 9.1.3.

6 ноября 2025
Химия

Условие:

Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам Au + HNO3 + HCl  H[AuCl4] + NO + H2O. 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановитель- ными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество явля- ется окислителем, какое – восстановителем. 9.1.4. Определите тип ОВР.

Решение:

Ниже приведён подробный анализ и пошаговое решение задачи. 1. Определение степеней окисления элементов • Исходные вещества: – Золото (Au) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0. – Для азотной кислоты HNO₃: • H: +1 • O: –2 (всего 3×(–2) = –6) • Чтобы суммарный заряд был 0, для N должно выполняться: +1 + x – 6 = 0, откуда x = +5. Таким образом, в HNO₃ азот имеет степень окисления +5. – Для хлороводорода HCl: • H: +1 • Cl: –1 • Продукты реакции: – Для комплекса H[AuCl₄]: Это кислота, где положительный водород H⁺ и анион [AuCl₄]⁻. В анионе [AuCl₄]⁻ каждый Cl ...