Условие:
Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам Na2S + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O. 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановитель- ными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество явля- ется окислителем, какое – восстановителем. 9.1.4. Определите тип ОВР.
Решение:
Рассмотрим реакцию: Na₂S + 2H₂SO₄ → S + SO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O 1. Определим степени окисления элементов. 1.1. В Na₂S: – Для ионов натрия Na всегда +1. – Общее число ионов: 2∙(+1) = +2. Чтобы сумма была 0, сера должна быть –2. 1.2. В H₂SO₄: – Водород H имеет степень +1. – Кислород O имеет степень –2. – Пусть степень окисления серы равна x. Тогда: 2·(+1) + x + 4·(–2) = 0 → 2 + x – 8 = 0 → x = +6. 1.3. В элементарной S: – Элемент в свободном состоянии имеет степень окисления 0. 1.4. В SO₂: – Пусть степень серы равна x, кислород –2: x + 2·(–2) = 0 → x – 4 = 0 → x = +4....