Условие задачи
Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам.
1) Na2CrO4 + H2SO4 → Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
2) NO + CrCl2 + HCl → N2 + CrCl3 + H2O
3) Ge + KClO + KOH → K2GeO3 + KCl + H2O
Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах.
Определите, какие реакции являются окислительно – восстановительными (ОВР).
Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
Определите тип ОВР.
Ответ
1) Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
Определим степени окисления атомов всех элементов в веществах:
Na2+1Cr+6O4-2 + H2+1S+6O4-2 Na2+1S+6O4-2 + Na2+1Cr2+6O7-2 + H2+1O-2
Как видно, степень окисления атома каждого элемента осталась без изменения, следовательно, данная реакция не является окислительно-восстановительной.
2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
Полное ионно-молекулярное уравнение реакции обмена:
4Na+ + 2CrO42- + 2H+ + SO42- 2Na+ + SO42- + 2Na+ + 2Cr2O72- + H2O
Ионно-молекулярное уравнение в сокращенной форме:
2CrO42- + 2H+ 2Cr2O72- + H2O
2) NO + CrCl2 + HCl N2 + CrCl3 + H2O
Опред...
