Условие задачи
Охарактеризуйте реакции по предложенной схеме.
1) ZnO + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
2) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
3) Ag + HNO3 → NO2 + AgNO3 + H2O
1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах.
2. Определите, какие реакции являются окислительно – восстановительными (ОВР).
3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
4. Определите тип ОВР.
Ответ
1) ZnO + NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4]
1 Определим степени окисления атомов всех элементов в веществах:
Zn+2O-2 + Na+1O-2H+1 + H2+1O-2 Na2+1[Zn+2(O-2H+1)4]
2. В данной реакции степени окисления атомов элементов не изменяются, реакция не окислительно-восстановительная. Это реакция cоединения, где в результате образуется комплексное соединение тетрагидроксоцинкат натрия. Находим коэффициенты в уравнении методом подбора, подсчитывая баланс элементов в левой и правой части уравнения в следующей последовательности: цинк, натрий, водород, кислор...
