Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. = 4, [Меn+] = 0,1 моль/дм3, анод – платина, катод – платина, перенапряжение водорода η = 0,23 В.

1. Дано

• Раствор: $FeSO_4$
• pH = 4
• Концентрация ионов $Fe^{2+}$: $[Fe^{2+}] = 0.1$ моль/дм³
• Сила тока: $I = 1$ А
• Время: $t = 1$ ч = 3600 с
• Перенапряжение водорода: $\eta = 0.23$ В
• Парциальное давление водорода: $p_H = 5 \cdot 10^{-7}$ атм
• Анод: платина
• Катод: платина

2. Найти

• Уравнения процессов на электродах
• Массы веществ, выделившихся на электродах при пропускании тока

3. Решение

3.1. Процессы на электродах

На катоде происходит восстановление ионов $Fe^{2+}$ до металлического железа: