Условие:
Перечислите все известные Вам факторы, способствующие увеличению выхода продуктов реакции 2FeS2(r)+O2(r)⇄2FeO(r)+4S(r). Как изменятся (увеличатся или уменьшатся) концентрации всех веществ под действием указанных Вами факторов. Влияет ли наличие в системе катализатора на смещение равновесия? Ответ мотивируйте.
Решение:
Ниже привожу подробное рассуждение и ответ. 1. Анализ реакции Рассмотрим реакцию: 2FeS2(r) + O2(r) ⇄ 2FeO(r) + 4S(r). В данной системе большинство веществ находится в твердом состоянии, а только кислород – газ. В таких гетерогенных равновесиях концентрация/активность твердых веществ считается постоянной, а равновесие определяется изменением чисел частиц в газовой фазе. 2. Влияние изменения концентрации реагентов и продуктов • Если увеличить концентрацию кислорода, то по принципу Лешателье равновесие сдвинется вправо (в сторону образования большего числа продуктов), так как система будет стре...