Условие:
Перманаганат калия взаимодействует с 200 мл раствора с массовой долей хлороводорода 36% (плотность 1,18 г/моль). Сколько граммов соляной кислоты участвует в окислительно восстановительном процессе, сколько - в солеобразовании?
Решение:
-
Найдем массу раствора хлороводорода. Объем раствора = 200 мл. Плотность раствора = 1,18 г/мл. Масса раствора = объем × плотность = 200 мл × 1,18 г/мл = 236 г.
-
Найдем массу хлороводорода в растворе. Массовая доля хлороводорода = 36%. Масса хлороводорода = масса раствора × массовая доля = 236 г × 0,36 = 84,96 г.
-
Определим, сколько граммов соляной кислоты участвует в окислительно-восстановительном процессе. В реакции с перманганатом калия (KMnO4) хлороводород (HCl) окисляется. Для реакции с KMnO4 необходимо зн...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи