Первоначальные концентрации равны соответственно моль/л. Равновесная концентрация равна 0,01 моль/л. Рассчитайте равновесную концентрацию . Все вещества в реакционной системе в рассматриваемых условиях газообразные.

Добавлена: 07.05.2026
Обновлена: 07.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая кинетика

Первоначальные концентрации равны соответственно моль/л. Равновесная концентрация равна 0,01 моль/л. Рассчитайте равновесную концентрацию . Все вещества в реакционной системе в рассматриваемых условиях газообразные.

Условие:

Первоначальные концентрации $\mathrm{SO}_{2}, \mathrm{O}_{2}, \mathrm{SO}_{3}$ равны соответственно $0,02,0,05,0$ моль/л. Равновесная концентрация $\mathrm{SO}_{3}$ равна 0,01 моль/л. Рассчитайте равновесную концентрацию $O_{2}$ . Все вещества в реакционной системе в рассматриваемых условиях газообразные.

Решение:

Запишем уравнение реакции окисления диоксида серы до триоксида серы. Обычно для данного процесса используется соотношение:

2 SO₂ + O₂ ⇌ 2 SO₃

Обозначим начальные концентрации (моль/л):
[SO₂]₀ = 0,02
[O₂]₀ = 0,...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое из следующих утверждений верно относительно стехиометрических коэффициентов в химическом уравнении и их влияния на изменение концентраций реагентов и продуктов при достижении равновесия?

Стехиометрические коэффициенты показывают только соотношение начальных концентраций реагентов.

Изменение концентрации каждого вещества пропорционально его стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции.

Стехиометрические коэффициенты влияют только на скорость прямой реакции, но не на равновесные концентрации.