pH раствора H2SО4 равен 6. Рассчитать молярность и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе. Дано: рН(H2SO4p-p)=6 С(H2SO4p -p) - ? [OH-] - ?

Условие:

pH раствора H₂SО₄ равен 6.

Рассчитать молярность и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.

Дано:

рН(H₂SO_4p-p)=6

С(H₂SO_{4p -p}) - ?

[OH-] - ?

Находим рОН раствора серной кислоты:

рН+рОН=14

рОН=14-рН=14-6=8

Находим концентрацию ионов ОН- в растворе серной кислоты:

рОН=-lg[OH^-]

8=-lg[OH^-]

[OH^-]=10^-8 моль/л

Находим к...

Не нашел нужную задачу?