По исходным данным: Определите типы электродов. Составьте гальванический элемент. Запишите уравнения электрохимических реакций, протекающих на положительном и отрицательном электродах. Запишите уравнение Нернста для каждого электрода. Запишите выражение

Cd2+/Cd электрод первого рода (металл, погруженный в раствор соли металла). Cl-/AgCl,Ag электрод второго рода (металл, покрытый нерастворимым соединением металла, погруженный в раствор, содержащий анионы, одноименные анионам нерастворимого соединения).

Кадмий имеет потенциал меньший потенциала хлорсеребряного электрода, значит он будет анодом и будет записываться слева. Схема ГЭ: Cd|Cd2+||Cl-|AgCl,Ag

на отрицательном электроде (аноде) происходит окисление кадмия: Cd 2e = Cd2+ На положительном электроде (катоде) восстанавливается серебро: AgCl + 1e = Ag + Cl-

урав...