По приведённой схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Определение окислителя и восстановителя:

• В данной реакции нитрит натрия (NaNO2) окисляется до нитрата натрия (NaNO3). Это означает, что он теряет электроны и является восстановителем.
• Дихромат калия (K2Cr2O7) восстанавливается до сульфата хрома (Cr2(SO4)3). Это означает, что он принимает электроны и является окислителем.

Запись полных ионных уравнений:

• Реакция можно разбить на две половинные реакции: окисление и восстановление.

Окисление:

• Нитрит натрия (NaNO2) окисляется до нитрата натрия (NaNO3):
  $$\mathrm{NaNO}_{2} \rightarrow \mathrm{NaNO}_{3} + 2e^{-}$$

Восстановление:

• Дихромат калия (K2Cr2O7) восстанавливается до сульфата хрома (Cr2(SO4)3):
  $$\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}^{2-} + 14\mathrm{H}^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2\mathrm{Cr}^{3+} + 7\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$$
  ...