Условие задачи
По приведенным уравнениям полуреакций и значениям стандартных электродных потенциалов составьте полное ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс-элементе. Рассчитайте ЭДС элемента и стандартную энергию Гиббса реакции ΔrG0298.
Исходные данные:
Ответ
MnO2+4H+ +2e=Mn2++2H2O окислитель; восстановление 1,23 В
2Br- -2e=Br2 восстановитель; окисление 1,06 В
MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2O
Полное молекулярное уравнение будет иметь вид:
MnO2+4HCl+2KBr=MnCl2+2KCl+Br2+2H2O
MnO2 ...
Потяни
