Условие задачи
По значениям констант скоростей реакции
2HI → H2 + I2
при двух температурах определите температурный коэффициент скорости реакции по правилу Вант-Гоффа; энергию активации Е; константу скорости k3 при температуре Т3; число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспоненциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3; долю активных столкновений а = е-Е/RT при Т3; сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений.
Исходные данные: Т1 = 575 К; k1 = 1,22∙10-6 л/моль∙с; Т2 = 647 К; k2 = 8,59∙10-5 л/моль∙с; Т3 = 610 К.
Ответ
Дано: Т1 = 575 К; k1 = 1,22∙10-6 л/моль∙с; Т2 = 647 К; k2 = 8,59∙10-5 л/моль∙с; Т3 = 610 К.
Найти: ; Е; k3; k0; а - ?
Согласно правилу Вант-Гоффа
k2/k1 = (Т2 Т1)/10,
откуда путем логарифмирования выразим :
lg(k2/k1) = (T2 T1)∙lg/10;
lg = 10∙lg(k2/k1)/(T2 T1);
lg = 10∙lg(8,59∙10-5/1,22∙10-6)/(647 - 575) = 0,257
= 100,257 = 1,80.
Энергию активации вычислим из уравнения Аррениуса:
