Подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных реакций. +MnO2+H2SO4→Cl2+Na2SO4+MnSO4+H2O; 3+H2O2+KOH→KCl+K2CrO4+H2O.

1. Реакция: NaCl + MnO2 + H2SO4 → Cl2 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O

Шаг 1: Определим окислитель и восстановитель.

• В NaCl хлор (Cl) в степени окисления -1, а в Cl2 он в степени окисления 0. Значит, Cl восстанавливается, и NaCl является восстановителем.
• В MnO2 марганец (Mn) в степени окисления +4, а в MnSO4 он в степени окисления +2. Значит, Mn окисляется, и MnO2 является окислителем.

Шаг 2: Запишем полуреакции.

• Восстановление:

  $$2Cl^- \rightarrow Cl2 + 2e^-$$

• Окисление:

  $$MnO2 + 4H^+ + 2e^- \rightarrow Mn^{2+} + 2H2O$$

Шаг 3: Уравняем количество электронов....