Условие:
Подобрать коэффициенты ионно-электронным способом, указать окислитель, восстановитель: C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Решение:
Найдем коэффициенты уравнения и определим, какой реагент является окислителем, а какой – восстановителем.
-
Определим, что происходит в реакции. Углерод (С) окисляется до CO₂, а ион хромата (Cr₂O₇²⁻) восстанавливается до Cr³⁺. Таким образом, С – восстановитель, а Cr₂O₇²⁻ (в составе K₂Cr₂O₇) – окислитель.
-
Запишем полу‐реакции окисления и восстановления в кислой среде.
Полу‐реакция окисления углерода: С → CO₂ Чтобы сбалансировать атомы кислорода и водорода, добавляем H₂O и H⁺: С + 2H₂O → CO₂ + 4H⁺ + 4e⁻
Полу‐реакция восстановления дихромата: Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ В кислой среде она имеет...