Подобрать коэффициенты в уравнении реакции ионно-электронным способом: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + KOH + Na₂SO₄ Указать окислитель и восстановитель.

Рассмотрим реакцию:  KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + KOH + Na2SO4 Наша задача – подобрать коэффициенты методом ионно‐электронного обмена, а также указать, какой реагент является окислителем, а какой – восстановителем. Шаг 1. Определим, какие виды присутствуют в реакции.  Из KMnO4 поступает ион MnO4–, в котором Mn имеет степень окисления +7.  В Na2SO3 – анион SO3^(2–), в котором S имеет степень окисления +4.  В продуктах MnO2 – Mn имеет степень окисления +4, а в Na2SO4 – S имеет степень окисления +6. Таким образом, MnO4– восстанавливается (Mn: +7 → +4), а SO3^(2–) окисляется (S: +4...