Условие:
Подобрать коэффициенты ионно-электронным способом, указать окислитель, восстановитель KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2+ KOН + Na2SO4
Решение:
Рассмотрим реакцию: KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + KOH + Na2SO4
Наша задача – подобрать коэффициенты методом ионно‐электронного обмена, а также указать, какой реагент является окислителем, а какой – восстановителем.
Шаг 1. Определим, какие виды присутствуют в реакции.
Из KMnO4 поступает ион MnO4–, в котором Mn имеет степень окисления +7.
В Na2SO3 – анион SO3^(2–), в котором S имеет степень окисления +4.
В продуктах MnO2 – Mn имеет степень окисления +4, а в Na2SO4 – S имеет степень окисления +6.
Таким образом, MnO4– восстанавливается (Mn: +7 → +4), а SO3^(2–) окисляется (S: +4...