Порция смеси метанола и фенола прореагировала с 42 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 15 %. При добавлении в такую же порцию исходной смеси избытка натрия выделилось 3,36 дм³ газа. Определи химические количества фенола и метанола в смеси.
Определим массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Массовая доля щёлочи в растворе составляет 15%. Это значит, что в 42 г раствора содержится: масса NaOH = 42 г * 0,15 = 6,3 г.
Вычислим количество вещества NaOH. Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль. Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 6,3 г / 40 г/моль = 0,1575 моль.
Определим, сколько NaOH прореагировало с метанолом и фенолом. Реакция между NaOH и фенолом (C6H5OH) идет по уравнению: C6H5OH + NaOH → C6H5O^-Na^+ + H2O. Реакция между NaOH и метанолом (CH3OH) также идет по аналогичному уравнению: CH3OH + NaOH → CH3O^-Na^+ + H2O.
Таким образом, на каждую молекулу фенола и метанола требуется 1 моль NaOH.
Обозначим количество вещества метанола как x (моль), а количество вещества фенола как y (моль). Тогда у нас есть уравнение: x + y = 0,1575 (1).
Теперь рассмотрим выделение газа при добавлении избытка натрия. Избыток натрия реагирует с метанолом и фенолом, выделяя водород (H2): 2 Na + 2 CH3OH → 2 NaOCH3 + H2↑, 2 Na + 2 C6H5OH → 2 NaOC6H5 + H2↑.
Общее количество выделившегося газа (водорода) составило 3,36 дм³. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 дм³, следовательно: количество вещества H2 = 3,36 дм³ / 22,4 дм³/моль = 0,15 моль.
Составим уравнение для выделения водорода. Из уравнений видно, что на 2 моль метанола или 2 моль фенола выделяется 1 моль водорода. Таким образом, общее количество выделившегося водорода будет: 0,5 *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
