При 22°С удельная электропроводность 9,55% раствора муравьиной кислоты, равна 7,56·10–3 Ом–1·см–1. Плотность раствора составляет 1,024 г/мл. Константа диссоциации муравьиной кислоты 1,77·10–4. Вычислить значение эквивалентной электропроводности при

Для вычисления эквивалентной электропроводности при бесконечном разведении (Λ₀) муравьиной кислоты, мы можем использовать формулу:

$$Λ₀ = \frac{κ}{c}$$

где:

• (Λ₀) — эквивалентная элект...

Сначала нам нужно найти концентрацию раствора муравьиной кислоты в эквивалентах на литр. Для этого мы используем плотность раствора и его процентное содержание.

1. $$\text{масса раствора} = \text{плотность} \times \text{объем} = 1,024 \, \text{г/мл} \times 100 \, \text{мл} = 102,4 \, \text{г}$$
2. $$\text{масса HCOOH} = \frac{9,55}{100} \times 102,4 \, \text{г} = 9,76 \, \text{г}$$

3. Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) составляет примерно 46 г/моль.

   $$n = \frac{9,76 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \approx 0,212 \, \text{моль}$$

4. Поскольку мы имеем 100 мл раствора, то в литре будет:

   $$c = 0,212 \, \text{моль} \times 10 = 2,12 \, \text{моль/л}$$

5. Для муравьиной кислоты, которая диссоциирует на один протон, эквивалентная концентрация равна молярной концентрации:

   $$c_{\text{экв}} = 2,12 \, \text{моль/л}$$

Теперь мы можем подставить значения в формулу для эквивалентной электропроводности:

$$Λ₀ = \frac{κ}{c_{\text{экв}}} = \frac{7,56 \times 10^{-3} \, \text{Ом}^{-1} \cdot \text{см}^{-1}}{2,12 \, \text{моль/л}}$$

$$Λ₀ = \frac{7,56 \times 10^{-3}}{2,12} \approx 3,56 \times 10^{-3} \, \text{Ом}^{-1} \cdot \text{см}^{-1} \cdot \text{моль}^{-1}$$

Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении муравьиной кислоты составляет примерно (3,56 \times 10^{-3} , \text{Ом}^{-1} \cdot \text{см}^{-1} \cdot \text{моль}^{-1}).